高中化學必修一第一章知識點總結
高中化學必修一第一章的知識點并不是十分的難，但卻是高中化學的基礎，因此我們應該要及時掌握好。高中化學必修一第一章知識點總結是小編想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。
高中化學必修一第一章知識點總結
第一節化學實驗基本方法
一.化學實驗安全
1. 遵守實驗室規則。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點
燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
注意事項：
(1)一貼，二低，三靠。
(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取
3.(1) 蒸餾
原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：
�、贉囟扔嫷乃y球在蒸餾燒瓶的支管口處。
�、谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
�、芟却蜷_冷凝水，再加熱。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
�、诹咳�10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
�、塾糜沂謮鹤》忠郝┒房诓�, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。
�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺上,靜置。
�、荽后w分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項：
A.檢驗分液漏斗是否漏水。
B.萃取劑： 互不相溶,不能反應。
C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
四.除雜
1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一.物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的.集體的物理量。
2.摩爾(mol)：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol 或 m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L , mol/m3
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.檢驗是否漏水;
B.配制溶液 ○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。
注意事項：
A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
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